Ligações Químicas

                   Na natureza a maioria dos elementos químicos conhecidos encontram-se ligados uns aos outros. Apenas os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados. Os átomos formam ligações entre si para adquirir estabilidade. Uma ligação química pode ser iônica, covalente ou metálica.

Ligação iônica

É aquela que ocorre pela atração elétrica de íons positivos e íons negativos, com transferência de elétrons.

Ocorre geralmente entre:

a) metais e ametais.  Exemplo: NaCl

b) metais e hidrogênio. Exemplo: LiH

Propriedades das substâncias iônicas.

• Estados físicos à 25ºC:   todos são sólidos.
• Pontos de fusão e ebulição: elevados.
• Conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água (meio aquoso) ou quando são fundidos (líquido).

Ligação metálica

Ocorre entre átomos de metais, devido a atração elétrica entre cátions e elétrons da última camada.

Propriedades das substâncias metálicas.

• Estados físicos a 25ºC: sólidos, com exceção do mercúrio que é líquido.
• Pontos de fusão e ebulição: elevados.
• Conduzem corrente elétrica em todos os estados físicos.

Ligações Covalentes

Ocorre quando átomos compartilham pares de elétrons entre si.

Ocorre geralmente entre:

a) ametal e ametal. Exemplo: CO2

b) ametal e hidrogênio. Exemplo: HCl

c) hidrogênio e hidrogênio. Exemplo: H2 

Propriedades das substâncias moleculares

• Estados físicos à 25ºC: sólidos, líquidos e gasosos.
• Ponto de fusão e ebulição: geralmente baixos.
• Não conduzem corrente elétrica (são isolantes), com exceção do carbono grafite.