Atenção alunos do 3º ano.

Segue abaixo o vídeo sobre o Petróleo

Ligações Químicas

                   Na natureza a maioria dos elementos químicos conhecidos encontram-se ligados uns aos outros. Apenas os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados. Os átomos formam ligações entre si para adquirir estabilidade. Uma ligação química pode ser iônica, covalente ou metálica.

Ligação iônica

É aquela que ocorre pela atração elétrica de íons positivos e íons negativos, com transferência de elétrons.

Ocorre geralmente entre:

a) metais e ametais.  Exemplo: NaCl

b) metais e hidrogênio. Exemplo: LiH

Propriedades das substâncias iônicas.

• Estados físicos à 25ºC:   todos são sólidos.
• Pontos de fusão e ebulição: elevados.
• Conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água (meio aquoso) ou quando são fundidos (líquido).

Ligação metálica

Ocorre entre átomos de metais, devido a atração elétrica entre cátions e elétrons da última camada.

Propriedades das substâncias metálicas.

• Estados físicos a 25ºC: sólidos, com exceção do mercúrio que é líquido.
• Pontos de fusão e ebulição: elevados.
• Conduzem corrente elétrica em todos os estados físicos.

Ligações Covalentes

Ocorre quando átomos compartilham pares de elétrons entre si.

Ocorre geralmente entre:

a) ametal e ametal. Exemplo: CO2

b) ametal e hidrogênio. Exemplo: HCl

c) hidrogênio e hidrogênio. Exemplo: H2 

Propriedades das substâncias moleculares

• Estados físicos à 25ºC: sólidos, líquidos e gasosos.
• Ponto de fusão e ebulição: geralmente baixos.
• Não conduzem corrente elétrica (são isolantes), com exceção do carbono grafite.

Metais

 A litosfera, também chamada de crosta terrestre, constitui a parte sólida mais externa do globo terrestre. É nela que vivemos e é sobre ela que se encontram os rios, lagos e oceanos.

Os elementos químicos são encontrados na crosta e fazem parte da composição dos minerais.

Minerais são substancias presentes naturalmente na crosta terrestre. 

São classificados em dois grupos: minerais metálicos e não metálicos.

- Metálicos: que contém em sua composição metal, por exemplo, ferro e alumínio.

- Não metálicos: não contém metais, por exemplo, calcário e areia.

Os metais são extraídos dos minérios por um processo químico chamado de redução (ganho de elétrons). O ferro pode ser obtido da hematita, minério rico em óxido de ferro, pela reação com carvão e oxigênio. Abaixo temos uma tabela que apresenta minérios e os respectivos metais extraídos deles. 

 

Minérios	Metais extraídos
Hematita	Fe
Galena	Pb
Bauxita	Al
Calcosita	Cu

Os metais apresentam as seguintes características:

•São bons condutores de calor e eletricidade.

•São maleáveis, ou seja, podem ser transformados em lâminas ou chapas.

•São dúcteis, ou seja, podem ser transformados em fios.

•São sólidos na temperatura ambiente, com exceção do mercúrio (Hg) que é líquido.

•Possuem cor entre acinzentado e prateado, com exceção do ouro e cobre.

•Altas temperaturas de fusão e ebulição.

Para saber mais sobre os metais acesse: http://educacao.uol.com.br/disciplinas/geografia/minerais-metalicos-ocorrencia-e-exploracao-no-brasil.htm

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Ondas eletromagnéticas

A luz e o som são exemplos de ondas. No entanto existe uma diferença muito grande entre elas. O som não se propaga no vácuo, mas a luz sim. O som é um exemplo de onda mecânica, e a luz de onda eletromagnética. 

Ondas mecânicas são aquelas que necessitam de um meio material para se propagar. Não se propagam no vácuo.

Ondas eletromagnéticas são as que não necessitam de um meio material para se propagar. Conseguem se propagar no vácuo. São também chamadas de radiações eletromagnéticas. 

São exemplos de ondas eletromagnéticas: ondas de rádio, televisão, as microondas, o infravermelho. o ultravioleta, os raios X e os raios gama.

Para saber mais, basta clicar no endereço: 

http://www.cnen.gov.br/ensino/apostilas/radio.pdf