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Reação de Oxirredução

São reações em que há transferência de elétrons entre as substâncias reagentes.

Oxidação

 É a perda de elétrons por uma espécie química e ocorre o aumento do nox.

Redução

É o ganho de elétrons por uma espécie química e ocorre a diminuição do nox.

Agente oxidante

É a espécie química que age causando a oxidação de um elemento.

É a substância que sofre redução.

Agente redutor

É a espécie química que age causando a redução de um elemento.

É a substância que sofre oxidação.

Pilha

É um dispositivo que permite a obtenção de corrente elétrica por meio de uma reação de oxirredução.

Ânodo: é onde ocorre a oxidação.

A placa metálica diminui de massa, ou seja, sofre corrosão.

É o pólo de onde saem os elétrons.

Pólo negativo.

Cátodo: é onde ocorre a redução.

A placa metálica aumenta de massa, ou seja, sofre deposição.

É o pólo de onde chegam os elétrons.

Pólo positivo.

Ácidos

Ácidos

Segundo Arrhenius, substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa sofrem ionização liberando íons H⁺.

Os ácidos podem ser divididos em dois grupos:

Hidrácidos: não apresentam oxigênio.

Exemplos:

HCl, HCN, HF, H₂S

Oxiácidos: apresentam oxigênio.

Exemplos:

H₂SO₄, HNO₃, H₂CO₃, H₃PO₄

Propriedades

- Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso ocorre porque os ácidos se ionizam.

- Têm sabor azedo.

- Alteram a cor de certas substâncias chamadas indicadores. Os indicadores têm a propriedade de mudar a cor conforme o caráter ácido ou básico das soluções. O tornassol e a fenolftaleína são indicadores de ácidos e bases. A solução de fenolftaleína vermelha fica incolor em presença de um ácido. Já o papel de tornassol azul fica vermelho.

- Reagem com as bases, formando sais e água. Essa reação se chama reação de neutralização.

Principais ácidos.

Ácido Clorídrico (HCl)

 O HCl impuro é comercializado com o nome de ácido muriático e é utilizado principalmente na limpeza de pisos ou de superfícies metálicas antes da soldagem. O HCl é um componente do suco gástrico, conferindo a ele um pH adequado para a ação das enzimas digestivas gástricas. É subproduto da combustão de materiais como os tubos de PVC.

Ácido Fluorídrico (HF)

O HF tem a propriedade de corroer o vidro; por isso, é usado para fazer gravações em vidros e cristais.

Ácido Sulfúrico (H₂SO₄)

É utilizado nas baterias de automóvel, na fabricação de corantes, tintas, explosivos e papel; é também usado na indústria de fertilizantes agrícolas, permitindo a fabricação de produtos como o sulfato de amônio.

 Ácido Nítrico (HNO₃)

 É usado na fabricação de explosivos como o trinitrotolueno (TNT) e a nitroglicerina (dinamite); é muito útil para a indústria de fertilizantes agrícolas, permitindo a obtenção do salitre. É usado também na identificação de amostras de ouro.

Ácido Cianídrico (HCN)

Ácido utilizado em indústrias diversas, como nas de plásticos, acrílicos e corantes, entre outras. Mas ele tem também um destino sinistro: nos Estados Unidos, é usado nas "câmaras de gás" para executar pessoas condenadas à morte, este ácido libera um gás extremamente tóxico. É subproduto da combustão de materiais como espuma de poliuretano. Foi detectado nas pessoas mortas no incêndio da boate Kiss em Santa Maria-RS. 

Atenção alunos do 3º ano.

Segue abaixo o vídeo sobre o Petróleo

Ligações Químicas

                   Na natureza a maioria dos elementos químicos conhecidos encontram-se ligados uns aos outros. Apenas os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados. Os átomos formam ligações entre si para adquirir estabilidade. Uma ligação química pode ser iônica, covalente ou metálica.

Ligação iônica

É aquela que ocorre pela atração elétrica de íons positivos e íons negativos, com transferência de elétrons.

Ocorre geralmente entre:

a) metais e ametais.  Exemplo: NaCl

b) metais e hidrogênio. Exemplo: LiH

Propriedades das substâncias iônicas.

• Estados físicos à 25ºC:   todos são sólidos.
• Pontos de fusão e ebulição: elevados.
• Conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água (meio aquoso) ou quando são fundidos (líquido).

Ligação metálica

Ocorre entre átomos de metais, devido a atração elétrica entre cátions e elétrons da última camada.

Propriedades das substâncias metálicas.

• Estados físicos a 25ºC: sólidos, com exceção do mercúrio que é líquido.
• Pontos de fusão e ebulição: elevados.
• Conduzem corrente elétrica em todos os estados físicos.

Ligações Covalentes

Ocorre quando átomos compartilham pares de elétrons entre si.

Ocorre geralmente entre:

a) ametal e ametal. Exemplo: CO2

b) ametal e hidrogênio. Exemplo: HCl

c) hidrogênio e hidrogênio. Exemplo: H2 

Propriedades das substâncias moleculares

• Estados físicos à 25ºC: sólidos, líquidos e gasosos.
• Ponto de fusão e ebulição: geralmente baixos.
• Não conduzem corrente elétrica (são isolantes), com exceção do carbono grafite.

Metais

 A litosfera, também chamada de crosta terrestre, constitui a parte sólida mais externa do globo terrestre. É nela que vivemos e é sobre ela que se encontram os rios, lagos e oceanos.

Os elementos químicos são encontrados na crosta e fazem parte da composição dos minerais.

Minerais são substancias presentes naturalmente na crosta terrestre. 

São classificados em dois grupos: minerais metálicos e não metálicos.

- Metálicos: que contém em sua composição metal, por exemplo, ferro e alumínio.

- Não metálicos: não contém metais, por exemplo, calcário e areia.

Os metais são extraídos dos minérios por um processo químico chamado de redução (ganho de elétrons). O ferro pode ser obtido da hematita, minério rico em óxido de ferro, pela reação com carvão e oxigênio. Abaixo temos uma tabela que apresenta minérios e os respectivos metais extraídos deles. 

 

Minérios	Metais extraídos
Hematita	Fe
Galena	Pb
Bauxita	Al
Calcosita	Cu

Os metais apresentam as seguintes características:

•São bons condutores de calor e eletricidade.

•São maleáveis, ou seja, podem ser transformados em lâminas ou chapas.

•São dúcteis, ou seja, podem ser transformados em fios.

•São sólidos na temperatura ambiente, com exceção do mercúrio (Hg) que é líquido.

•Possuem cor entre acinzentado e prateado, com exceção do ouro e cobre.

•Altas temperaturas de fusão e ebulição.

Para saber mais sobre os metais acesse: http://educacao.uol.com.br/disciplinas/geografia/minerais-metalicos-ocorrencia-e-exploracao-no-brasil.htm

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Ondas eletromagnéticas

A luz e o som são exemplos de ondas. No entanto existe uma diferença muito grande entre elas. O som não se propaga no vácuo, mas a luz sim. O som é um exemplo de onda mecânica, e a luz de onda eletromagnética. 

Ondas mecânicas são aquelas que necessitam de um meio material para se propagar. Não se propagam no vácuo.

Ondas eletromagnéticas são as que não necessitam de um meio material para se propagar. Conseguem se propagar no vácuo. São também chamadas de radiações eletromagnéticas. 

São exemplos de ondas eletromagnéticas: ondas de rádio, televisão, as microondas, o infravermelho. o ultravioleta, os raios X e os raios gama.

Para saber mais, basta clicar no endereço: 

http://www.cnen.gov.br/ensino/apostilas/radio.pdf